Oxydation

Réaction chimique, souvent provoquée par l’oxygène, au cours de laquelle une substance (le réducteur), un atome ou une molécule perd un ou plusieurs électrons (parfois même des protons H+) à la faveur d’un autre corps (l’oxydant) . Du verbe oxyder, de oxyde et de -ation (action ou résultat).

Appelé aussi : Oxydoréduction – Corrosion
Contraire : Réduction
Anglais : Oxidation
Chinois : 氧化 (yǎnghuà)
Russe : Окислительно (okislitel’no)

Une réaction chimique comportant une oxydation, s’accompagne automatiquement d’une réduction.

Origine : Ce terme est forgé par analogie avec les réactions au cours desquelles l’oxygène se combine à d’autres éléments ou d’autres corps composés.

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Cf. les fiches-clées :

Atome – Corps chimique, composé – Électron – Élément chimique  – Molécule
(oxydation) Nombre d’oxydation d’un atome (NO) – Oxydant – Oxyde – Oxyder – Oxygène – Réaction d’oxydation
Potentiel de dégradation – Proton (H+) – Réaction chimique
Réducteur – Réduction

(Ophys) L’énergie – Les micro-organismes – Molécule organique – Les oxydations dans le corps humain 
(Oseco) Biodégradation – Brunissement – Dioxygène – Molécule de polyphénol, de quinone, organique – L’oxydation chez les végétaux – Pigments brins des fruits et légumes

Sources :

维基百科 – ag-bd-ft.e-monsite.com – Athénée Fernand Blum – Википедия – Futura Matière – Google France – Google Traduction – Larousse.fr – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Santé médecine .net – Vulgaris Médical – Wikimedia Commons – Wikipédia – Wiktionnaire