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Densidad y masa molecular de gases
- 1. DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE UN GAS
- 2. MASA MOLECULAR • Masa molecular (Mr) es la relación entre la masa (g) y las moles de un elemento o compuesto. Tiene unidades de gramos/mol.
- 3. DENSIDA D La densidad (d) es la relación entre la masa (g) y el volumen (L) de un elemento o compuesto. Tiene unidades de gramos/litro.
- 4. A PARTIR DE LA FÓRMULA DEL GAS IDEAL PODEMOS CREAR VARIAS RELACIONES: • PV = nRT Despejando n (moles) de la fórmula de la masa molecular, y reemplazándola en la ecuación del gas ideal, tenemos.
- 5. • De este modo, tenemos las fórmulas para la determinación de la densidad y la masa molecular de un gas.
- 6. EJERCICIOS : • Calculemos la densidad del vapor generado por el metano (CH4 ) a 500 mm Hg y 100 °C. Transformamos las unidades a las del sistema internacional PASO 1 PASO 2 Calcular la masa molecular del Metano
- 7. PASO 3 Identificamos la fórmula que vamos a utilizar, y reemplazamos los valores.
- 8. EJERCICIO 2: • Calculemos la masa molecular de un gas si conocemos que su densidad es de 1,27 g/L y su temperatura es de 10 °C a una presión de 800 mmHg. Determinemos de qué gas se trata. Revisando la masa molecular y comparándola con el peso del nitrógeno molecular (N2 ) concluimos de qué gas se trata. Presión Temperat ura
- 9. EJERCICIO 3: Calcular la densidad de C4H8 a 273 0C y a 1520 mm Hg de presión. TEMPERATUR A PRESIÓN T = 273 0C + 273,15 = 546,15 K P = 1520 / 760 = 2 atm MASA MOLECULAR Mr de C4 + Mr de H8 = (4 . 12) + (8 . 1) = 56 g/mol = 56 . 2 / 0,082 . 546,15 = 2,50 g/LDENSIDAD
- 10. EJERCICIOS DE APLICACIÓN • Determina la densidad del oxígeno (O2 ) a 900 mm Hg y 8 °C. • Determina la masa molecular del helio si sabemos que tiene una densidad de 1,4 g/L, sometido a 23 °C con una presión de 200 516 Pa. • Calcula la masa molecular de un gas si conocemos que la densidad es de 3,5 g/L, la temperatura es de 8 °C y una presión de 800 mm Hg.