pH y sus aplicaciones

Potencial de Hidrógeno
Karin cruz
11-1

¿Qué es pH?
• El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una
disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio
[H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
• Libera hidrogeniones = protones.
• pH = Potencial de Hidrogeniones.
• pH = -log[H ]
• H = ácido
Saber cual es el pH de las
sustancias es importante para
nuestra seguridad ante
cualquier producto químico.

¿Qué es pOH?
• Se define el pOH como el logaritmo negativo en
base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo ,
o también en términos de concentración de
éstos, expresado como:
pOH = -log[OH ]
• Recibe Hidrogeniones = protones
• OH = Base

Ácidos
• Un ácido es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor que el agua
pura, esto es, un pH menor que 7.
• Un ácido se identifica por tener una “H” al inicio
de su formula. Ej. HCl (ácido clorhídrico).
H ácido

Animación que muestra el proceso de
titulación y que permite observar la
forma de hacer una gráfica de
valoración ácido-base.

Base
• Una base o álcali es cualquier sustancia que
presente propiedades alcalinas. En primera
aproximación (según Arrhenius) es cualquier
sustancia que en disolución acuosa aporta iones
OH− al medio.
• Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de
fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
• Base según Bronsted-Lowry es toda especie
química (molécula o ión) que es capaz de captar
protones.
OH Base

Acidez
• La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden
presentar características tales como sabor
agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que
7 (a 25ºC).

Basicidad
Propiedad de las sustancias y disoluciones básicas.
La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de una
sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una
sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su
equivalente de carbonato cálcico.

Ácido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa
para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido
fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)

Algunos ácidos fuertes comunes
(Del más fuerte al más débil)
Ácido yodhídrico HI (pKa = -9.3)3
Ácido bromhídrico HBr (pKa = -8.7)3
Ácido perclórico HClO4 (pKa ≈ -8)4
Ácido clorhídrico HCl (pKa = -6.3)3
Ácido sulfúrico H2SO4 (solamente la primera disociación, pKa1 ≈ -3)4
Ácido p-toluenosulfónico (pKa = -2.8) ácido orgánico fuerte

Ácido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado
en una disolución acuosa. Aporta iones H+ al medio, pero
también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con
la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad
significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto
del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A-,
formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Base fuerte
En química, una base fuerte son electrones fuertes que
se ionizan completamente en soluciones acuosas, en
condiciones de presión y temperatura constantes.
Además fundamentalmente son capaces de aceptar
protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

Base débil
Una base se describe como débil cuando al mezclarse con agua, y es difícil de
disociarse. La base débil cuando está en contacto con el agua se diluye en la
solución, sin distinguirse. Hablamos de base débil cuando la tasa de acidez de una
base está comprendida entre 0 y 14. Entre las bases débiles incluimos el
amoníaco, el ion etanoato o el ion metanoato. Las bases débiles corresponden a
ácidos fuertes.

Hidrogenión
Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno,
H+, a veces llamado protón o hidrogenión.
Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin
considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos
formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a
separación isotópica).

Hidroxilo
El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de
oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes,
fenoles y ácidos carboxílicos entre otros compuestos orgánicos.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al
anión OH-, uno de los iones poliatómicos más simples y más
importantes que se encuentra en los hidróxidos. Este ion esta
formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga eléctrica es -1.

Indicador ácido-base
Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de
origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color,
dependiendo de las características ácidas o básicas de las
sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas
sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso
habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad
de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como
también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas
sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.

pHmetro
El pHmetro es un dispositivo electrónico que sirve para medir la
acidez de una disolución, en unas unidades llamadas pH,
definidas por el químico danés Sorensen. En la Química
elemental, en la que solamente se tratan disoluciones acuosas,
se suele definir como el cologaritmo de la concentración de
iones hidrógeno:
pH = - log [H+ ]

Alimentos
Son las sustancias nutritivas, sólidas o
líquidas, que sirven para cumplir las
funciones vitales de los seres vivos.
Se llaman también alimentos aquellos
aportes afectivos que necesitan las personas
para vivir plenamente su vida, como cuando
se habla de alimentos del alma o del espíritu.
Así se dice: “No solo de pan vive el hombre”
aludiendo que también necesita educación,
afecto y comunicación con sus semejantes.
Un buen libro, una obra de arte, una charla
con amigos, pueden ser excelentes alimentos
que nutren la psiquis de la persona, y
contribuyen a su amplio desarrollo espiritual.

Nutrientes
Un nutriente es el material que necesitan las células de un
organismo para producir la energía empleada en las funciones de
crecimiento, reparación y reproducción, metabolismo, entre otras.

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