Nomenclatura química
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Nomenclatura química
- 2. FORMULAS QUIMICAS FORMULA MINIMA O EMPIRICA Expresa la mínima información de un compuesto, es la formula simplificada C6H12O6 C H2 O GLUCOSA No todos los compuestos se pueden simplificar, por lo tanto la formula mínima será la misma formula molecular H2 O H2 O
- 3. FORMULA MOLECULAR Indica el numero exacto de atomos que contiene la molécula de un compuesto HNO3 ACIDO NITRICO 1 átomo de Hidrogeno 1 átomo de Nitrógeno 3 atomos de oxigeno
- 4. FORMULA ESTRUCTURAL O DESARROLLADA Indica la forma como los átomos se distribuyen en el espacio, representa los enlaces simples, dobles o triples, indica la presencia de un ciclo o anillo H C H C C H H C C H C H BENCENO
- 5. FUNCIONES QUIMICAS Conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos QUIMICA ORGANICA QUIMICA INORGANICA Función anhídrido Función óxido Función ácido Función base Función sal FUNDAMENTALES ESPECIALES Aldehído Alcohol Cetona Acido Éter Ester Sal orgánica Amina y amida Nitrilo y cianuro
- 6. GRUPOS FUNCIONALES FUNCIONES OXIGENADAS GRUPO HIDROXILO CARACTERISTICA SERIE HOMOLOGA FORMULA ESTRUCTURA compuesto de 1 átomo de oxígeno y 1 de hidrógeno su número de oxidación es de –1 ALCOHOL R - OH EJEMPLO C H3 O H Metanol 1 átomo de oxígeno y 1 de hidrógeno
- 7. SERIE HOMOLOGA ESTRUCTURA ALDEHIDOS GRUPO CARBONILO Etanal C H O C H3 SERIE HOMOLOGA ESTRUCTURA CETONAS C H3 C H3CO Propanal un átomo de carbono con un doble enlace a un átomo de oxígeno
- 8. GRUPO FUNCIONAL SERIE HOMOLOGA ESTRUCTURA GRUPO CARBOXILO ACIDO CARBOXILICO GRUPO ACILO ÉSTER GRUPO ALCOXI ÉTER
- 10. 1.- COMPUESTOS BINARIOS COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO •Con los no metales: Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos) •Con los semimetales: Hidruros volátiles • Con los metales: Hidruros metálicos COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO •Con los no metales: Óxidos ácidos (anhídridos) •Con los metales: Óxidos básicos Peróxidos Superóxidos SALES No metal + metal : Sales neutras No metal + no metal: Sales volátiles
- 11. ACIDOS OXOÁCIDOS: ........... óxidos ácidos (anhídridos + agua) ACIDOS PEROXIÁCIDOS ÁCIDOS TIOÁCIDOS HIDRÓXIDOS (BASES): ........ óxidos básicos + agua SALES OXISALES NEUTRAS SALES OXISALES ÁCIDAS SALES OXISALES BÁSICAS SALES DOBLES Con varios cationes Con varios aniones OTRAS SALES
- 13. Resultan de la unión de: NOMENCLATURA: Su nombre es oxido y el especifico el nombre del metal. EJEMPLO: Oxido de calcio o monóxido de calcio (CaO)
- 14. Ejemplos: Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática B2O3 óxido de boro óxido de boro (III) trióxido de diboro Al2O3 óxido de aluminio óxido de aluminio (III) trióxido de dialuminio Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I) monóxido de dicobre CuO óxido cúprico óxido de cobre (II) monóxido de cobre Hg2O óxido mercurioso óxido de mercurio (I) monóxido de dimercurio HgO óxido mercúrico óxido de mercurio (II) monóxido de mercurio Au2O óxido auroso óxido de oro (I) monóxido de dioro Au2O3 óxido aúrico óxido de oro (III) trióxido de dioro MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso Mn2O3 óxido mangánico óxido de manganeso (III) trióxido de dimanganeso FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro Fe2O3 óxido férrico óxido de hierro (III) trióxido de dihierro PbO óxido plumboso óxido de plomo (II) monóxido de plomo PbO2 óxido plúmbico óxido de plomo (IV) dióxido de plomo SnO óxido estannoso óxido de estaño (II) monóxido de estaño SnO2 óxido estánnico óxido de estaño (IV) dióxido de estaño
- 15. Resultan de la unión de un: NOMENCLATURA: El nombre genérico es anhídrido y el especifico es el nombre del no metal con las terminaciones hipo oso, oso, ico y per ico según corresponda. Se llaman así porque al combinarse con el agua, forman los ácidos oxácidos.
- 16. Ejemplos: nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de cloro Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloro Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro SO anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufre SO2 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre SO3 anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre P2O3 anhídrido fosforoso óxido de fósforo (III) trióxido de difósforo P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V) pentóxido de difósforo CO anhídrido carbonoso óxido de carbono (II) monóxido de carbono CO2 anhídridocarbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono
- 17. No reaccionan con el agua y no forman ácidos oxácidos ni bases o hidróxidos. • Actúa con los números de oxidación distintos a los tradicionales no se ajusta al cuadro de indicaciones de los anhídridos. Ejemplo: monóxido de nitrógeno Se nombra únicamente Tomando en cuanta el nombre del subíndice Formando los monóxidos y dióxidos respectivamente
- 18. OXIDOSSALINOSO MIXTOS: Resultan de la suma de dos óxidos de un mismo metal con diferentes estados de oxidación. • Este tipo de óxidos se da con los metales con estados de oxidación 2+ 3+ y 2+ 4+ NOMENCLATURA: Como oxido salino del metal. • Tomando en cuenta el subíndice. • Indicando el estado de oxidación del metal en números romanos. • Añadiendo las terminaciones de los óxidos en oso o en ico.
- 19. Son compuestos en los que interviene un metal (alcalino o alcalino-térreo) y el grupo peroso (- O – O -) El grupo peroso tiene valencia 2 Ca O Se nombran con la palabra peróxido , seguida del nombre del metal . Peróxido de calcio 2 2
- 20. * Li2O2 peróxido de litio BeO2 peróxido de berilio Na2O2 peróxido de sodio MgO2 peróxido de magnesio K2O2 peróxido de potasio CaO2 peróxido de calcio Rb2O2 peróxido de rubidio SrO2 peróxido de estroncio Cs2O2 peróxido de cesio BaO2 peróxido de bario Fr2O2 peróxido de francio RaO2 peróxido de radio
- 22. Cl2O + H2O ---------- HClO : ácido hipocloroso oxoclorato (I) de hidrógeno Cl2O3 + H2O ---------- HClO2 : ácido cloroso dioxoclorato (III) de hidrógeno Cl2O5 + H2O ---------- HClO3 : ácido clórico trioxoclorato (V) de hidrógeno Cl2O7 + H2O ---------- HClO4 :ácido perclórico tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno SO + H2O ---------- H2SO2 : ácido hiposulfuroso dioxosulfato (II) de hidrógeno SO2 + H2O ---------- H2SO3 : ácido sulfúroso trioxosulfato (IV) de hidrógeno SO3 + H2O ---------- H2SO4 :ácido sulfúrico tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Se forman con los óxidos ácidos (anhídridos) + agua Ácidos oxácidos de los halógenos, anfígenos y nitrógeno: se forman con una molécula de anhídrido y una de agua ÁCIDOS OXOÁCIDOS
- 23. b1) formados por una molécula de anhídrido y tres de agua Se obtienen con P, As, Sb, Bi, B, V ( valencias 3, 5) P2O3 + 3 H2O -------- H3PO3 : ácido ortofosforoso trioxofosfato (III) de hidrógeno P2O5 + H2O ---------- H3PO4: ácido ortofosfórico tetraoxofosfato (V) de hidróegeno) b2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua 2 H3PO3 - H2O ------- H4P2O5 : ácido pirofosforoso 2 H3PO4 - H2O ------- H4P2O7 : ácido pirofosforico b3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua H3PO3 - H2O ------- HPO2 : ácido metafosforoso H3PO4 - H2O --------- HPO3 : ácido metafosforico Como el ácido más estable es el ORTO se suprime este prefijo
- 24. c1) formados por una molécula de anhídrido y dos de agua Se obtienen con C y Si (valencias 2,4) CO + 2 H2O ------------ H4CO3 : ácido ortocarbonoso CO2 + 2 H2O ------------ H4CO4: ácido ortocarbónico c2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua 2 H4CO3 - H2O ------- H6C2O5 : ácido pirocarbonoso 2 H4CO4 - H2O ------- H6C2O7 : ácido pirocarbonico c3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua H4CO3 - H2O ------- H2CO2 : ácido metacarbonoso H4CO4 - H2O ------- H2CO3 : ácido metacarbonico Como el ácido más estable es el META se suprime este prefijo
- 25. d) Ácidos del Mn, Tc y Re (con valencias 4, 6,7) MnO2 + H2O ------- H2MnO3 : ácido manganoso MnO3 + H2O ------- H2MnO4 : ácido mangánico Mn2O7 + H2O ------- HMnO4 : ácido permangánico e) Ácidos del Cr , Mo y W (valencia 6) CrO3 + H2O ------- H2CrO4 : ácido crómico 2 H2CrO4 - H2O: --------- H2Cr2O7 : ácido percrómico
- 26. ÁCIDOS PEROXIÁCIDOS Se obtienen sustituyendo un grupo oxo (O2-) por un grupo peroxo (O2 2-) Del ácido nítrico: HNO3 se obtiene el ácido peroxonítrico: HNO4 Del ácido carbónico: H2CO3 se obtiene el ácido peroxocarbónico: H2CO4
- 27. Son ácidos que se obtienen a partir de los oxoácidos correspondientes, sustituyendo átomos de oxígeno por átomos de azufre Del ácido sulfúrico H2SO4 se obtiene el ácido tiosulfúrico H2S2O3 Del ácido sulfúroso H2SO3 se obtiene el ácido tiosulfúroso H2S2O2 Del ácido fosfórico H3PO4 se obtiene el ácido tiofosfórico H3PO3S
- 28. * Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo (OH)- de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos o bases por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del nombre del metal. El metal se coloca siempre a la izquierda por el ser menos electronegativo que el grupo (OH)- Fe(OH)3 :hidróxidoférrico o hidróxidodehierro(III) Ca(OH)2 :hidróxidocálcicoohidróxidodecalcio LiOH:hidróxidodelitio
- 29. * Provienen de los ácidos oxácidos al sustituir los protones del ácido por un metal Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma en un anión (ión negativo) cuyo nombre acaba en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en ICO o en OSO H2SO4 2 H+ SO4 2- Ácido sulfúrico Ión sulfato
- 30. * ácido nombre protones anión nombre HClO ácido hipocloroso 1 H+ ClO- hipoclorito HClO2 ácido cloroso 1 H+ ClO2 - clorito HClO3 ácido clórico 1 H+ ClO3 - clorato HClO4 ácido perclórico 1 H+ ClO4 - perclorato H2SO2 ácido hiposulfuroso 2 H+ SO2 2- hiposulfito H2SO3 ácido sulfuroso 2 H+ SO3 2- sulfito H2SO4 ácido sulfúrico 2 H + SO4 2- sulfato HNO2 ácido nitroso 1 H+ NO2 - nitrito HNO3 ácido niítrico 1 H + NO3 - nitrato HPO2 ácido metafosforoso 1 H+ PO2 - metafosfito HPO3 ácido metafosfórico 1 H+ PO3 - metafosfato H4P2O5 ácido pirofosforoso 4 H+ P2O5 4- pirofosfito H4P2O7 ácido pirofosfórico 4 H+ P2O7 4- pirofosfato H3PO3 ácido fosforoso 3 H+ PO3 3- fosfito H3PO4 ácido fosfórico 3 H+ PO4 3- fosfato H2CO2 ácido carbonoso 2 H+ CO2 2- carbonito H2CO3 ácido carbónico 2 H+ CO3 2- carbonato H6C2O5 ácido pirocarbonoso 6 H+ C2O5 6- pirocarbonito H6C2O7 ácido pirocarbónico 6 H+ C2O7 6- pirocarbonato H4CO3 ácido ortocarbonoso 4 H+ CO3 4- ortocarbonito H4CO4 ácido ortocarbónico 4 H+ CO4 4- ortocarbonato
- 31. Sulfito de plomo (IV) Como la sal acaba en ITO, viene de un ácido acabado en OSO Ácido sulfuroso: H2SO3 SO3 2- Valencia=2 Anión sulfito La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene
- 32. SALES OXISALES ACIDAS SALES OXISALES BASICAS SALES DOBLES
- 33. SALES OXISALES ÁCIDAS: El ácido sulfúrico H2SO4 puede originar dos aniones: Provienen de la sustitución parcial de los protones del ácido por un metal Se nombran como las sales neutras, intercalando la palabra ácido precedida por uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc, según el número de hidrógenos que contiene la molécula
- 34. SALES OXISALES BÁSICAS: EJEMPLO: HNO3 + Mg(OH)2 Mg(OH)NO3 + H2O Se originan cuando en una reacción de neutralización (ácido + base = sal + agua) hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH- Se nombran como las sales neutras intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc, según el número de grupos OH- presentes en la fórmula. Nitrato básico de magnesio
- 35. ácido base salbásica nombre HNO3 Hg(OH)2 Hg(OH)NO3 nitratobásicodemercurio (II) HCl Ca(OH)2 Ca(OH)Cl clorurobásicodecalcio H2SO4 Al(OH)3 Al(OH)SO4 sulfatobásicodealuminio HClO4 Al(OH)3 Al(OH)2SO4 percloratodibásicodealuminio H2CO3 Fe(OH)3 Fe(OH)CO3 carbonatobásicodehierro (III) HBr Cd(OH)2 Cd(OH)Br bromurobásicodecadmio H2SO4 2Cu(OH)2 Cu2(OH)2SO4 sulfatodibásicodecobre (II)
- 36. SALES DOBLES,TRIPLES: 3a. Con varios cationes Se originan las sustituir los protones de un ácido por más de un catión Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc, según el número de cationes (metales) distintos y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético con prefijos di, tri, etc, según los subíndices de dichos metales en la fórmula.
- 37. saldoble nombre Na2SO4 K2SO4 Na2K2(SO4)2 KNaSO4 sulfato(doble)depotasioysodio CaSO4 Na2SO4 CaNa2(SO4)2 sulfato(doble)decalcioydisodio Mg3(AsO4)2 (NH4)3AsO4 Mg3(NH4)3(AsO4)3 NH4MgAsO4 arseniato(doble)deamonioymagnesio (NH4)2SO4 Cr2(SO4)3 (NH4)2Cr2(SO4)4 NH4Cr(SO4)2 sulfato(doble)deamonioycormo(III) Co3(PO4)2 Na3PO4 Co3Na3(PO4)3 CoNaPO4 Fosfatodobledecobalto(II)ysodio KCl MgCl2 MgKCl3 Clorurodobledemagnesioypotasio CaCO3 MgCO3 CaMg(CO3)2 Carbonatodobledecalcioymagnesio Li3PO4 K3PO4 Na3PO4 LiKNaPO4 Fosfatotripledelitio,potasioysodio
- 38. CUATERNARIOSSALES DOBLES,TRIPLES: 3b. Con varios aniones Estas sales son el resultado de unir a un metal plurivalente con aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios protones. Se nombran con las palabras de sus respectivos aniones, por orden alfabético, seguidas por el nombre del metal.
- 39. * saldoble nombre caCl2 Ca(ClO)2 Ca2Cl2(ClO)2 CaClClO Cloruro-hipocloritodecalcio AlBr3 Al2(CO3)3 Al3Br3(CO3)3 AlBrCO3 Bromuro-carbonatodealuminio CaF2 3Ca3(PO4)2 Ca10F2(PO4)6 Ca5F(PO4)3 Fluoruro-(tris)fosfatodecalcio NaCl NaF 2Na2SO4 Na6ClF(SO4)2 Cloruro-fluoruro-(bis)sulfatodesodio PbCl4 Pb3(PO4)4 Pb4Cl4(PO4)4 PbClPO4 Cloruro-fosfatodeplomo(IV) Pb(CO3)2 Pb(SO4)2 Pb2(CO3)2(SO4)2 PbCO3SO4 Carbonato-sulfatodeplomo(IV)
- 40. * con el H con el O fluor F cloro Cl 1 1,3, N bromo Br 5,7 O yodo I con el H con el O azufre S selenio Se 2 2,4,6 M teluro Te E con el H con el O T nitrógeno N A fósforo P L arsénico As 3 3,5 E antimonio Sb S bismuto Bi con el H con el O carbono C 4 2,4 silicio Si CARBONOIDES valencias HALÓGENOS ANFÍGENOS NITROGENOIDES
- 41. ACIDOS Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,cuando se disuelve en agua, produce una solución con una Actividad de catión hidronio mayor que el agua pura esto es, Un pH menor que 7
- 42. Los ácidos provienen de la reacción química que se produce entre un óxido ácido (o anhídrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del óxido que los origina colocando delante la palabra ácido. Recordemos que los óxidos ácidos contienen en su molécula átomos de oxígeno y áto- mos un no metal (o metaloide). •Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar
- 43. REGLA PARA LA FORMACION DE LOS ACIDOS: 1. Se escribe la fórmula del óxido ácido 2. Se escribe la misma agregandole una molécula de agua. 3. Se simplifica si se puede. PO 3 + H 2 O →H3PO3 ACIDO FOSFOROSO
- 44. TIPOS DE ACIDOS HIDRACIDOS OXACIDOS ACIDOS POLIHIDRICOS ACIDOS POLIACIDOS
- 45. ACIDOS HIDRACIDOS •Que no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal un (halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vl y VII. H2S ácido sulfhídrico HI ácido yodhídrico HBr ácido bromhídrico HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico EJEMPLOS
- 46. •HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir iones H+, su solución acuosa se llama ácido HCL(g) + H2O (l) → HCL(ac) Cloruro de hidrogeno Acido clorhidrico
- 47. ACIDOS OXACIDOS Los ácidos oxácidos u oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
- 48. •Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3: SO3 + H2O → H2SO4 •Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2: SO2 + H2O → H2SO3 •Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO: SO + H2O → H2SO2 EJEMPLOS
- 49. ACIDOS POLIHIDRICOS •Resultan de la combinación de un Anhídrido y varias moléculas de agua. En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir.
- 50. ESTADO DE OXIDACION ESTADO DE OXIDACION PREFIJO COMBINA CIÓN PREFIJO COMBINA CIÓN META Anh + H2O META Anh + H2O PIRO Anh + 2 H2O PIRO 2 Anh + H2O ORTO Anh + 3 H2O ORTO Anh + 2 H2O
- 51. NOMBRE ECUACIÓN Ácido Pirosulfurico 2 SO3 + H2O = H2S2O7 Ácido Metacarbónico CO2 + H2O = H2CO3 Ácido Pirohipoteluroso 2 TeO + H2O = H2Te2O3 Ácido Ortobromoso Br2O3 + 3H2O = H3BrO3 Ácido Pironítrico N2O5 + 2H2O = H4N2O7 EJEMPLOS
- 52. Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión. NOMBRE ECUACIÓN Ácido Tetroabórico 2B2O3 + H2O = H2B4O7 Ácido Dicarbónico 2CO2 + H2O = H2C2O5 Ácido Tetranítrico 2N2O5 + H2O = H2N4O11 Ácido Trihiperflúrico 3F2O7 + H2O = HF3O11 Ácido Dicloroso 2Cl2O3 + H2O = H2Cl4O7
- 53. CATIONES Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
- 54. ANIONES Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos
- 55. ANIONES MONOATOMICOS Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos en su capa de valencia. Compuestos Nombre Cl- ion de cloruro H- ion de hidruro S2- ion de sulfuro NH2- ion de amiduro CN- ion de cianuro Tradicional Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:
- 56. Se nombran igual que la nomenclatura tradicional SISTEMATICA Compuestos Nombre Cl- ion de cloruro H- ion de hidruro S2- ion de sulfuro
- 57. ANIONES POLIATOMICOS Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha perdido electrones. Compuestos Nombre SO4- ion de sulfato TRADICIONAL Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:
- 58. Compuestos Nombre SO4- ion tetraoxosulfato (VI) NO2- ion dioxonitrato (III) ClO4- ion tetraoxoclorato (VII) Sistemática Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion y quitando de hidrógeno. Ejemplo:
- 59. Aniones ácidos Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus electrones. Tradicional Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno. Sistemática Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno con el prefijo multiplicativo correspondiente. Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida. Esquema de clasificación y dicromato.
- 60. Esquema de clasificación Clase (A) Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido. carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato. Clase (B) Reacciones de precipitación, sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito,silicato, flousilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en solución, manganato, permanganato de potasio, cromato y dicromato.
- 61. PROPIEDADES DE LOS ACIDOS Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno. Reacciona con bases para formar una sal mas agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
- 62. SALES En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA EJEMPLO; Na OH + H Cl → Na Cl + H2O
- 63. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
- 64. CLASIFICACION DE LAS SALES SALES HALOIDEAS O HALUROS NEUTRAS ACIDAS DOBLES MIXTAS BASICAS
- 65. SALES HALOIDEAS O HALUROS Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
- 66. Si el metal presenta una sola Valencia: 1) Se escribe el nombre del no metal seguido de la terminación URO. 2) La preposición “de”. 3) El nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia, se especifica la carga con un número romano. .Ejemplo: KCl Cloruro de Potasio CuBr Bromuro de Cobre I Nomenclatura Tradicional: 1) Se escribe el nombre del no metal con la terminación URO. 2) La preposición “de”. 3) El nombre del metal. Si el metal tiene dos valencias, se dá el nombre terminado en OSO para la valencia menor e ICO para la valencia mayor.
- 67. a) NaCl Cloruro de Sodio b) CaBr2 Bromuro de Calcio c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio d) BeI2 Yoduro de Berilio e) ZnS Sulfuro de Zinc f) KI Yoduro de Potasio g) MgCl2 Cloruro de Magnesio h) AgBr Bromuro de Plata i) CaS Sulfuro de Calcio j) AlN Nitruro de aluminio k) ZnBr2 Bromuro de Zinc 1) FeCl2 Cloruro de Fierro II m) CuI2 Yoduro de Cobre I n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III 0) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III EJEMPLOS DE SALES HALOIDEAS
- 68. Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua. Para nombrar las sales neutras se utilizan 3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la Stock. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido. .
- 69. Tradicional Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la meor e ico para la mayor. Ejemplos: FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico. CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico.
- 70. Sistemática Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula Ejemplos: FeCl3----------------------Tricloruro de Hierro. Co2S3---------------------Trisulfuro de dicobalto.
- 71. Stock Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después la perposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre parentesis. Ejemplos: FeCl3-------------------------Cloruro de Hierro (III). CaBr2-------------------------Bromuro de calcico.
- 72. Las sales neutras binarias o sales haloideas : Son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido . EJEMPLO: HCl + Na(OH) → H2O + NaCl H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaCl H+1 + (OH)-1 → H2O Cl-1 + Na+1 → NaCl Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio cloruro sódico o cloruro de sodio
- 73. sales neutras ternarias Son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales proviene del nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por - ato. Por ejemplo: el Hidroxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el ácido ortofósforico o ácido fosfórico (H3PO4) para formar la sal fosfato de sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).
- 74. Compuesto Nom. Stock Nom. tradicional Na3PO4 fosfato (V) de sodio2 fosfato de sodio u ortofosfato de sodio CaSO4 sulfato (VI) de calcio2 sulfato de calcio NaClO4 clorato (VII) sodio2 perclorato de sodio Mg(BrO)2 bromato (I) de magnesio2 hipobromito de magnesio EJEMPLOS:
- 75. SALES ACIDAS Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales.
- 76. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “acido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrógeno” antes del nombre del no metal.
- 77. Compuest o Nom. Stock y sistemática Nom. tradicional NaHSO4 Hidrógeno sulfato (VI) de sodio2 sulfato ácido de sodio2 KHCO3 Hidrógeno carbonato de Potasio2 carbonato ácido de Potasio2 EJEMPLOS Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4
- 78. SALES BASICAS Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido
- 79. Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxo” y su correspondiente sufijo según su valencia y como nombre especifico el nombre del metal.
- 80. Compuesto Nomenclatura tradicional MgCl(OH) hidroxocloruro de magnesio CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio EJEMPLO Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH)
- 81. Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los oxigenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.
- 82. EJEMPLO Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4 Compuesto Nomenclatura tradicional NaKSO4 tetraoxosulfato de sodio y potasio CaNaPO4 ortofosfato de calcio y sodio
- 83. SALES DOBLES Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.
- 84. NaKSO4 sulfato de sodio y potasio NH4NaS sulfuro de sodio y amonio Estas sales pueden o no tener Oxigeno . Ejemplos
- 87. + - H+Cl- HCl→ H+ + Cl- IONES HClO4→ H+ + (ClO4)- 1H+ + (HSO3)- 2H+ + (SO3)2- 1H+ + (H2PO4)- 2H+ + (HPO4)2- 3H+ + (PO4)3- H3PO4→ Hidrogeno Sulfito SulfITO Dihidrogeno Fosfato Hidrogeno Fosfato FosfATO Ac. Perclórico Perclorato HIPO_OSO = HIPO_ITO OSO = ITO ICO = ATO PER_ICO = PER_ATO Ac. SulfurOSO Ac. FosfórICO
- 97. ELEMENTO RADICAL NOMBRE S Azufre S2- Sulfuro Se Selenio Se2- Sulfuro Te Telurio Te2- Teluro F Flúor F1- Floruro Cl Cloro Cl1- Cloruro Br Bromo Br1- Brumuro I Yodo I1- Yoduro
- 98. ÁCIDOS PRINCIPALES RADICAL NOMENCLATURA HClO Acido Hipocloroso (ClO)1- Radical Hipoclorito HClO2 Acido Cloroso (ClO2)1- Radical Clorito HClO3 Acido Clórico (ClO3)1- Radical Clorato HClO4 Acido Perclórico (ClO4)1- Radical Perclorato HNO2 Acido Nitroso (NO2)1- Radical Nitrito HNO3 Acido Nitrico (NO3)1- Radical Nitrato H2SO3 Acido Sulfuroso (SO3)2- Radical Sulfito H2SO4 Acido Sulfúrico (SO4)2- Radical Sulfato HMgO4 Acido Mangánico (MgO4)1- Radical Manganato H2MgO4 Acido Permangánico (MgO4)2- Radical Permanganato H2CrO4 Acido Crómico (MgO4)2- Radical Cromato
- 99. ÁCIDOS PRINCIPALES RADICAL NOMENCLATURA H2Cr2O7 Acido Dicrómico (Cr2O7)2- Radical Dicromato H2CO3 Acido Carbónico (CO3)2- Radical Carbonato H2SiO3 Acido Silícico (SiO3)2- Radical Silicato H3PO3 Acido Ortofosforoso (PO3)3- Radical Ortofosforito H3PO4 Acido Fosfórico (PO4)3- Radical Fosfato H4P2O5 Acido Pirofosforoso (P2O5)4- Radical Pirofosforito H4P2O7 Acido Pirofosfórico (P2O7)4- Radical Pirofosforato H3BO3 Acido Bórico (BO3)3- Radical Borato H4CO4 Acido Ortocarbónico (CO4)4- Radical Ortocarbonato