1.1.Ε. ΝΞΑΓΙΑΠΜΝΜΖΜΡΚΠΑΖ ΠΑΡΠΜΞΜΚΑ ΝΓΞΖΟΟΜΠΓΞΓΟ ΑΝΜ ΙΖΑ ΑΚΠΖΔΞΑΟΓΖΟ. Νανάδεηγμα 1.1.62. 800 mL δηαιφμαημξ ΕΚΜ3 ακηηδνμφκ πιήνςξ με 117 gr Zn μπυηε πανάγεηαη μείγμα αενίςκ ΚΜ θαη ΚΜ2 με ακαιμγία mole 3/1 ακηίζημηπα. Κα οπμιμγίζεηε ηε ζογθέκηνςζε ημο δηαιφμαημξ ΕΚΜ3 θαη κα πενηγνάρεηε ημ θαηκυμεκμ με μηα ζοκμιηθή ακηίδναζε. Αr Zn =65. Ακάιοζε,
Πη ακηίδναζε πναγμαημπμηείηαη;
Απαηημφμεκεξ
Μ Zn μλεηδχκεηαη ζε Zn(ΚΜ3)2.
Γκχζεηξ
Πμ ΕΚΜ3 ακάγεηαη ζε μείγμα αενίςκ ΚΜ θαη ΚΜ2.
Παθηηθή
Θα γνάρμομε δομ ακηηδνάζεηξ.
Γπίιοζε
Γνάθμομε ηηξ δομ ακηηδνάζεηξ μλείδςζεξ πμο γίκμκηαη: 3 Zn + 8 ΕΚΜ3 → 3 Zn(ΚΜ3)2 + 2 ΚΜ + 4 Ε2Μ x mol
8 x mol 3
2 x mol 3
Zn + 4 ΕΚΜ3 → Zn(ΚΜ3)2 + 2 ΚΜ2+ 2 Ε2Μ y mol 4 y mol
2 y mol
Ρπμιμγίδμομε ηα mol Zn n=
m 117 x+y= x + y = 1,8 (1) Ar 65
Πα ΚΜ θαη ΚΜ2 πανάγμκηαη με ακαιμγία mole 3/1 άνα ηζπφεη:
2x 3 = 3 x =3 x =9y μπυηε ε ζπέζε 1 γίκεηαη 10 y =1,8 άνα y = 0,18 3y 2y 1 θαη θαηά ζοκέπεηα x = 1,62. Πα mol ημο ΕΚΜ3 ζα είκαη:
8 8 x+4y= 1,62 + 4 0,18 = 4,32 + 0,72 = 5,04 mol 3 3 Χημεία Γ΄ Λσκείοσ
65