UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA Nombre: Kerly Priscilla Noles Zerna Fecha: 20/11/2017 Curso: 8vo Semestre “A” Catedrática: Dr. Carlos García CLASE N° 6
PLOMO
Es un metal gris-azulado muy conocido, que existe naturalmente en pequeñas cantidades en la corteza terrestre.
INTOXICACIONES POR EL PLOMO
óxidos de plomo Industrialmente los compuestos mas importantes :
Tetraetilo de plomo
Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.
El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental
el mineral más común es el sulfuro Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse
Síntomas de envenenamiento
Síntomas en casos seguros
• Dolores de cabeza, vértigo e insomnio.
• Se presenta estupor, el cual progresa hasta el coma y termina en la muerte.
USOS
Ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de Cristo
Para aplicaciones en productos metálicos, cables y tuberías
Usado también en pinturas y pesticidas
Como pantalla protectora para las máquinas de rayos X..
EFECTOS DEL PLOMO SOBRE LA SALUD El plomo
Es uno de los cuatro metales que tienen un mayor efecto dañino sobre la salud humana.
Comida (65%)
Agua (20%)
Aire (15%).
IMPORTANTE: Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino pueden contener cantidades significantes de Plomo. El humo de los cigarros también contiene pequeñas cantidades de plomo. El PLOMO puede causar varios efectos no deseados, como son
Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia Incremento de la presión sanguínea
Daño a los riñones Abortos y abortos sutiles Perturbación del sistema nervioso
Daño al cerebro Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
EFECTOS AMBIENTALES DEL PLOMO Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar
En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo
Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Con el Cromato de Potasio
• Se obtiene un precipitado amarillo de cromato de potasio.
Con el Yoduro de Potasio
• Se da un precipitado amarillo cristalino en agua caliente • Se da un precipilable en frío como agujillas amarillas
Con la Difenil tio Carbazona
• Se produce un color rojo
Con el Ácido Sulfúrico
• Hasta que se disuelva el ptecipnado produce un color anranjado
• En caso positivo, en el punto de contacto Con el Tetrametildiaminodif aparece un color azul por la formación del hidrosol respectivo enilmetano Con Bencidina
• Un color azul nos indica, la presencia de plomo
CADMIO
Caracteristicas Físicas
Caracteristicas Quimicas
Es un metal dúctil
Peso atómico de 112.40
De color blanco argentino
Densidad relativa de 8.65 a 20°C (68°F)
con un ligero matiz azulado
Su punto de fusión de 320.9°C (610°F)
Es más blanco y maleable que el zinc
Su punto deebullición de 765°C(1410°F)
USOS DEL CADMIO EN EL PASADO
Galvanoplastia
Baterías de níquel – cadmio
Reactivo químico y pigmento
EFECTOS DEL CADMIO SOBRE LA SALUD
La toma por los humanos de cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida.
Alimentos ricos en Cadmio
Una exposición a niveles significativamente altas ocurre cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el cadmio a los pulmones
pates, champiñones, mariscos, mejillones, cacao y algas secas.
Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son: Diarrea , dolor de estomago y vómitos severos Fractura de huesos Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad Daño al sistema nervioso central Daño al sistema inmune Desordenes psicológicos Posible daño en el ADN o de desarrollo de cáncer.
Abundancia y obtención
Es un elemento escaso en la corteza terrestre
Las minas de cadmio son difíciles de encontrar
Suele sustituir al zinc en sus minerales debido a su parecido químico
Se obtiene generalmente como subproducto;
Aplicaciones
Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo coeficiente de friccion
Se utiliza mucho en electrodeposición
Se emplea en baterías níquelcadmio recargable.
Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en los reactores nucleares
El óxido de cadmio se usa como catalizador para la hidrogenación
El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo.
Reacciones de Reconocimiento
A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH)2
A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2 Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir un precipitado blanco de (CN)2Cd Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación de SCd
ARSENICO
Elemento químico As
Se encuentra de 5 x 10-4% de la corteza terrestre
Peso atómico es de 74.922.
Toxicidad del arsénico
Los dos derivados más frecuentemente encontrados en el agua son As (III) y As (IV).
Ciertos derivados del arsénico son además carcinogénicos.
Efectos del arsénico sobre la salud
Irritación del estómago e intestinos
Disminución en la producción de glóbulos rojos y blancos
Cambios en la piel, e irritación de los pulmones
Cáncer de piel, pulmón, hígado, linfa.
Efectos ambientales del arsénico
En los medios acuáticos, el arsénico existe principalmente en la forma de arseniuros y arseniatos
En los sedimentos y los suelos, los arseniatos son rápidamente absorbidos en forma de hierro o de hidróxido de aluminio
Las plantas absorben Arsénico bastante fácil, así que pueden estar presentes en la comida.
Reacciones de Reconocimiento
Con la Mixtura Magnesiana MgCl2 5.5 % + NH4Cl 15.5 % en solución de NH3 (35 ml de NH3)
•Precipitado blanco de arseniato de amonio y magnesio.
Con el nitrato de plata
•Precipitado rojo oscuro o amarillo limón de arseniato de plata.
Con el molibdato de Amonio.(solución al 5.0 % en ácido sulfúrico 5 N)
•Precipitado amarillo cristalino de arseno-molibdato de amonio fácilmente soluble en amoniaco y en álcalis caustico.
Reacción de bettendorf
Reacción de Reinsch
Con el sulfuro de hidrogeno.
•Representado por un depósito de color negro.
• Se deposita un estrato metalico color gris de arsénico y arseniuro de cobre.
• Precipitado amarillo de sulfuro de arsenico, soluble en amoniaco y sulfuro de amonio.
Sugerencias
Puede encontrarse en las aguas subterráneas utilizadas como aguas de consumo. Ciertas especies marinas tales como los mariscos y ciertos crustáceos filtran grandes cantidades de agua y concentran el As.
El arseniato de sodio y cobre se emplearon como colorantes en vidrios, papel y pinturas. En pirotecnia se usan compuestos de As para la generación de fuegos de artificio de color verde.
Colapso, shock, coma, muerte.
Sintomatología Aguda
Vasodilatación de los capilares sanguíneos
Degeneración grasa del hígado que puede dar cirrosis.
Erupciones cáncer de piel.
Vómitos, diarrea, irritación de garganta, dolores faríngeos.
Sintomatología Crónica
Caída del cabello
Estabilidad y reactividad
Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y halógenos, originando peligro de incendio y explosión
En contacto con ácidos o sustancias ácidas y ciertos metales (p.ej. galvanizados, metales ligeros) se forma gas tóxico de arsina.
Por calentamiento intenso se producen humos tóxicos
Condiciones que deben evitarse
Materiales a evitar Oxidantes fuertes, halógenos, ácido nítrico, ácido sulfúrico caliente, ácidos en general, sustancias ácidas y metales ligeros.
Productos de descomposición Gas tóxico de arsina.
Polimerización No aplicable.
DETERMINACION DE ARSENICO EN MATERIALES BIOLOGICOS.
Orina
• Se colocan 10 ml de orina en una cápsula de porcelana, agregando 10 gotas de H2SO4 concentrado y 20 gotas de HNO3 concentrado.
Pelos y uñas
• Se colocan 1 a 2 g de material en una cápsula de porcelana. Si se trata de pelos es conveniente humedecerlos con unas gotas de agua destilada.
Alimentos
Polvo insecticida
• Nos referiremos en particular al caso de alimentos en base a hidratos de carbono.
• Se solubiliza el As con hidróxido de sodio que lo transforma en arsenito soluble.