Cálculo do rendimento químico
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O documento discute o cálculo do rendimento de reações químicas. Explica que o rendimento é a quantidade de produto obtido em uma reação, geralmente expressa em porcentagem. Reações completas têm rendimento de 100%, enquanto reações incompletas têm rendimento inferior. Também define os termos reagente limitante, que limita a quantidade máxima de produtos, e reagente em excesso. Fornece exemplos de exercícios resolvidos sobre cálculo de rendimento.
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- 1. CÁLCULO DO RENDIMENTO De uma reacção química
- 2. Rendimento •Em Química, o rendimento (rendimento químico) é quantidade de produto obtido numa reacção química.
- 3. Rendimento •O Rendimento vem em percentagem, basta para isso, multiplicar o valor obtido por 100. •As reacções completas têm um rendimento de 100%. •As reações incompletas, essas têm um rendimento sempre inferior a 100%.
- 4. Expressão matemática do Rendimento
- 5. Reagente limitante e reagente em excesso • Nas reacções completas o reagente que se encontra em defeito(em relação à estequiometria) dá-se o nome de reagente limitante. • O reagente limitante é aquele que limita (condiciona) as quantidades máximas de reagentes que se gastam e de produtos que se formam. • Ao reagente que não se esgota dá-se o nome de reagente em excesso.
- 6. Exemplos de exercícios - Reagente limitante
- 7. Exemplos de exercícios - Reagente limitante
- 8. Exemplos de exercícios - Reagente limitante
- 9. Exemplos de exercícios 1- Um composto X reage com um composto Y de acordo com a reacção X+2Y↔2W Misturando uma mole de X com uma mole de Y (proporções não estequiométricas), produziram-se 0,90moles de W. Qual o rendimento da reacção?
- 11. Exemplos de exercícios Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de hidrogénio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%? Sabendo que: Massas atómicas: M(H)=1g/mol; M(O)=16g/mol. •1º passo: conhecer a equação •2º passo: Acertar a equação •3º passo: regra de três para encontrar os valores de rendimento 100%
- 12. Resolução de exercícios Segundo a equação química: 2H2 (g) + O2(g) 2 H2O (g) 2 mol de H2 ________ 2 mol de H2O 4g de H2 ___________ 36g de H2O 10g de H2 ___________ x de H2O x = 360/4 = 90g de H2O Ou seja, se a reação tivesse rendimento 100%, 10g de hidrogénio produziriam 90g de água. Contudo, o rendimento é de 80%. Para sabermos a quantidade de água realmente produzida, é só efetuar outra regra de três: 90g de H2O _______ 100% y ____________ 80% y = 72g de H2O.
- 13. Resumindo