CÁTEDRA QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA Material didáctico SERIE Nº O FUNCIONES INORGÁNICAS ALGUNOS CASOS ESPECIALES Óxidos del manganeso: el manganeso posee las siguientes valencias, 2, 3, 4, 6, y 7, comportándose como metal en las dos primeras y como no metal en las otras, por tanto forma los siguientes óxidos básicos: MnII + ½ O2 → MnO óxido manganoso 4 MnIII+ 3 O2 → 2 Mn2O3 óxido mangánico por tanto se formarán los correspondientes hidróxidos manganoso y mangánico Mn(OH)2 y Mn(OH)3 Se encuentra en la naturaleza un óxido manganoso mangánico cuya fórmula es Mn3O4. Forma también los siguientes óxidos ácidos: MnIV+ O2 → MnO2 llamado bióxido de manganeso o anhídrido manganoso, que reaccionando con H2O da el compuesto llamado ácido manganoso H2MnO3 Análogamente se obtienen el anhídrido mangánico, MnO3, y el ácido mangánico MnO4 H2, y el anhídrido permangánico y el ácido permangánico MnO7 y MnO4H, respectivamente. Una sal del ácido permangánico es el permanganato de potasio MnO4 K utilizada para determinar la cantidad de materia orgánica en el agua. Caso especial del cromo: El cromo posee las valencias 2, 3, 6, comportándose con las dos primeras como metal y con la última como no metal, obteniéndose en consecuencia los siguientes óxidos: Óxidos básicos: CrO óxido cromoso y por tanto reaccionando éste con H2O el hidróxido cromoso Cr(OH)2. Cr2O3 óxido crómico y por tanto reaccionando éste con H2O el hidróxido crómico Cr(OH)3. El cromo con valencia 6 actúa como no metal dando entonces el anhídrido crómico CrO3, que tiene la particularidad de dar al reaccionar con agua dos oxácidos, a saber CrO3 + H2O → 2 H2CrO4 llamado ácido crómico. 2 CrO3 + H2O → H2Cr2O7 llamado ácido dicrómico. Caso del anhídrido bórico: El anhídrido bórico forma los siguientes oxácidos a saber: B2O3 + H2O → 2 HBO2 ácido metabórico B2O3 +3 H2O → 2 H3 BO3 ácido ortobórico 2 B2O3 + H2O → H2B4O7 ácido tetrabórico una sal conocida del ácido tetrabórico es el bórax (tetraborato de sodio) B4O7Na2.10 H2O. utilizado para limpieza previa para soldaduras en bronce. .Caso especial de los anhídridos fosforosos y fosfóricos: El anhídrido fosfórico reaccionando con agua da los siguientes oxácidos P2O5 + H2O → 2 HPO3 ácido metafosfórico P2O5 + 2 H2O → H4 P2 O7 ácido pirofosfórico P2O5 + 3 H2O → 2 H3 PO4 ácido ortofosfórico o fosfórico El anhídrido fosforoso forma los ácidos metafosforoso HPO2, pirofosforoso H4 PO3, y ortofosforoso o fosforoso H3PO3. Bibliografía: Francis W. Mellor “Quimica General” Ignacio Puig. S.J.“Curso General de Química ” 8ª edición Manuel Martín Editor Barcelona 1950. Ing. Qco. Emilio García Solá Profesor Titular. Dra. Sonia Alicia Pilar Profesora Adjunta. Ing. Juan Federico Veglia (h) Jefe de Trabajos Prácticos. Colaboración: Ing. Qco. Juan Federico Veglia