3. У гвозденом добу се за израдуУ гвозденом добу се за израду
предмета користило гвожђе изпредмета користило гвожђе из
метеорита.метеорита.
Топљење гвожђа откривено је наТопљење гвожђа откривено је на
блиском истоку и у Грчкој.блиском истоку и у Грчкој.
Гвожђе је било најпопуларније уГвожђе је било најпопуларније у
култури Келта.култури Келта.
4.
5. Предмети од гвожђа пронађени су
код:
Аменхотепа
Тутанкамона
Рамзеса III
Асирских владара
Хетита
6. Гвожђе је коришћено за производњу:
– новца
– огрлица
– прстења
– оружја
7. Најпознатија изворишта у Европи су:
• Чешко Рудогорје
• Алпи у Аустрији
• Карпати
• Кавказ
• југ Урала
• исток Француске
13. Мек и жилав метал
Сребрнасто беле
боје
Развлачи се у танке
жице
Добро проводи
електрицитет, има
изражене магнетне
особине
14. На влажно ваздухуНа влажно ваздуху
гвожђе рђа, ствара сегвожђе рђа, ствара се
хидратисани оксидхидратисани оксид
FeFe22OO33*nH*nH22OO
У разблаженојУ разблаженој
хлороводоничној ихлороводоничној и
сумпорној киселинисумпорној киселини
гвожђе се доброгвожђе се добро
раствара, араствара, а
концентрованаконцентрована
сумпорне киселина исумпорне киселина и
азотна га пасивизирајуазотна га пасивизирају
15. Сагоревање чистог гвожђа уСагоревање чистог гвожђа у
кисеонику подсећа накисеонику подсећа на
новогодишње прскалиценовогодишње прскалице
33 Fe + 2 OFe + 2 O22 → Fe→ Fe22OO33
Са хлором такође реагује бурноСа хлором такође реагује бурно
22 Fe + 3ClFe + 3Cl22 →2 FeCl→2 FeCl33
16. После алуминијумаПосле алуминијума гвожђегвожђе
jeje најраспрострањеније однајраспрострањеније од
свих метала (34,63%). Усвих метала (34,63%). У
чистом стању се налазичистом стању се налази
само у виду метеоритскогсамо у виду метеоритског
гвожђа.гвожђа.
17. Јавља се у виду
оксидних,
сулфидних,
силикатних и
карбонатних руда
Главне оксидне руде
су хематит (Fe2O3) и
магнетит (Fe3O4)
магнетитмагнетит
хематитхематит
18.
19. Основа технолошког
процеса добијања
гвожђа позната је од
давнина (гвоздено
доба), но технологија
се непрекидно
усавршава.
20. Данас се гвожђе
индустријски добија
пирометалуршким
поступком - редукцијом
оксидних руда (Fe2O3 i
Fe3O4) коксом у високој
пећи .
Кокс:
1. Редукционо средство
2. Везује гвожђе у цементит
3Fe + C Fe3C
3. Гориво
26. Феро-легуреФеро-легуре
најчешћенајчешће
садрже мањисадрже мањи
ммасени удеоасени удео
гвожђа негогвожђа него
осталих метала,осталих метала,
а употребљавајуа употребљавају
се за легирањесе за легирање
челика и другихчелика и других
метала.метала.
27. Oксидациони број +2 (јонска веза)
Оксидациони број +3 (ковалентна веза)
Једињења гвожђа (II) у воденим
растворима имају светлозелену боју.
28. Добија се редукцијом гвожђе (III)-
оксида :
Fe2O3 + H2 2FeO + H2O
Садржи увек и Fe3+
јона јер се лако
оксидује
То је базни оксид, анхидриди гвожђе
(II)-хидроксида. Гвожђе (II)-хидроксид
се издваја као бели пахуљичасти
талог, дејством базе на Fe2+
јоне.
Fe(aq)
2+
+ 2OH(aq)
-
Fe(OH)2(s)
29. На ваздуху гвожђе (II)-
хидроксид добија мрку
боју, оксидује се у
хидратисане оксида
гвожђа (III).
4Fe(OH)2+O2+2 H2O→4Fe(OH)3
30. Дејством хидроксида на ратворне
гвожђе(III) –соли добија се
волуминозни црвеномрк талог
FeCl3+ 3NaOH→Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
Загревањем добија се оксид
2Fe(OH)3→ Fe2O3+ 3 H2O
34. Магнетизам је невидљива
сила привлачења и
одбијања између гвожђа
и потковице магнета.
Магнет
Магнетизам
35. • Fe (гвожђе), Co (кобалт), Ni (никал)
• Спински магнетни моменти
• μr>1 знатно већи него код парамагнетичних
супстанци
• Магнетни диполни моменти близу један другом
•На високим температурама феромагнетици се могу изменити у парамагнетике
ФеромагнетизамФеромагнетизам
