- 中文名
- 构型
- 外文名
- Configuration [2]
- 所属学科
- 化学 [2]
- 别 名
- 分子空间结构 [1]
在立体化学领域，构型是在1个给定构造的分子实体中，用以区分立体异构体的各原子在空间的不同排列状态。但不考虑由构象所造成的差异 [2]。
构型：分子中由于各原子或基团间特有的固定的空间排列方式不同而使它呈现出不同的特定的立体结构，如D-甘油醛与L-甘油醛，D-葡萄糖和L葡萄糖是链状葡萄糖的两种构型，a-D-葡萄糖和b-D-葡萄糖是环状葡萄糖的两种构型。
由于共价键具有方向性，所以每个分子具有一定的几何构型，一个分子的三维形状可以用电子畴理论ED预测。价电子倾向于与反旋电子配对，这种配对成为电子畴。电子畴理论讨论的是对某一个给定原子最外围电子在几何空间的分布以及电子与其他参与成键的院子的电子配对情况。有两类电子畴。成键电子畴和非成键电子畴。 [3]
构型（configuration）指分子内原子或基团在空间“固定”排列关系，分为：顺反异构，旋光异构二种。
由于双键或环的存在，使得旋转发生困难，而引起的异构现象。
命名：顺、反 （Cis，Syn-；Trans， Anti）。 用 “Z”， “E”表示。
Z：Zusammen 二个大的基团都在一侧（相当于顺） E：Entgegen 二个大的基团分在两侧 （相当于反）
关于C=N和N=N双键的命名
含C=N双键的化合物主要是指醛肟和酮肟（醛或酮与羟胺NH2OH反应得到）
孤对电子的序数为“0”。
文献上还沿用顺、反命名。把-OH，-H在一侧的叫顺式，Cis-，Syn-；把-OH，-H在两侧的叫反式，Trans-，Anti-。
N=N双键也用顺反命名：一般反式稳定，减少了基团间的排斥作用。
（反式对称性好，分子排列更为紧密、有序，有较高的熔点，较低的溶解度（在水中，因极性小），燃烧热、氢化热比顺式低。
对于环状化合物仍用顺反而不用E、Z，把环看成是一个平面的，取代基团在同一侧的为顺式。 如果有三个以上时，选一个参考基，用小写r（reference group）表示，再和别的取代基比较与之关系。 [4]
手性分子是指一个分子与其镜象不能重合。 手性分子一定是光活性物质。
对映异构体：二个互为镜象，但不能重合，是二种不同化合物。旋光能力相同，但方向相反，如同左、右手。
考察一个分子是否为手性分子，可以从有无手性碳出发，但是最根本是要看分子对称性来考察。
符合手性分子的充要条件：
①无对称面； ②无对称中心； ③无交换对称轴。
三者不可缺一，但一般说来，只要求分子是否有对称面或对称中心即可了。（注意：对称轴不能作为判据。）
手性（chiral）在医药、农药、食品添加剂、香料等领域需求越来越多。手性液晶材料、手性高分子材料具有独特的理化性能，成为特殊的器件材料。一个新兴的高新技术产业-手性技术（chirotechnology）正在悄然兴起。 [4]
人体需要多种氨基酸，其中只有L-型具有活性作用。
单键旋转能垒一般为3～10千卡/摩尔，在室温下热运动可以越过此能垒，各种构象迅速互变，分子在某一构象停留时间很短（﹤10-6秒），因此不可能将某一个构象分离出来。
研究构象对于了解化合物结构、反应历程和反应取向等方面非常重要。 许多分子呈现有张力，就是由于非理想几何形状造成的。分子将尽可能利用键角或键长的改变使能量达到最低值，就是说一个分子总是要采取使其能量为最低的几何形状。 [3]
空间张力=成键张力（单键伸长或缩短）+键角张力+扭转张力+非键张力
分子内张力是上述四种张力之和。
1、 角张力（亦称Baeger张力）：它是由于正常键角改变产生的。
2、 键张力：是由键的伸缩使正常键长改变而产生的张力。
3、扭转张力（pitzer张力）：它是由于优势构象二面角改变而产生的张力。两个连接四面体碳原子，他们都倾向于成为交叉式，与交叉式任何偏差都会引起一定张力，希望恢复到交叉式的最稳状态，这种张力就是扭转张力。
4、非键张力（范德华张力）：非键合的原子或基团相互作用。
在小环化合物中（3～4元环）主要存在有角张力；普通环（5～7元环）各种张力都不显著，6元环无角张力、无扭转张力。 在中环（8～11元环）主要存有跨环张力。在大部分环状化合物中（除大环外）大部分存在扭转张力。 [3]
