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7 questions
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- 1. Multiple Choice
A teoria que classifica compostos que liberam íons hidroxila como base é a teoria ácido-base de:
Arrhenius
Brønsted-Lowry
Lewis
- 2. Multiple Choice
Na reação acima, quem é o ácido de lewis e a base de lewis, respectivamente
BF3 ; NH3
NH3; BF3
- 3. Multiple Choice
Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
Na2CO3
KOH
Na2O
HCl
LiH
- 4. Multiple Choice
A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH–
III. O2– + H2O → OH– + OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
base, base e ácido.
base, ácido e ácido.
base, ácido e base.
ácido, base e ácido.
ácido, base e base.
- 5. Multiple Choice
Em relação à equação mostrada acima, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.
1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais.
1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.
1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.
1 é acido, 2 é base e 3 e 4 são sais.
1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.
- 6. Multiple Choice
Na reação HBr + HNO3 → H2Br+ + NO3 -1 , a espécie H2Br+ , é classificada como:
uma base de Lewis
uma base de Arrhenius
um ácido de Arrhenius
um ácido de Brönsted-Lowry
uma base de Arrhenius
- 7. Multiple Choice
Para Arrhenius:
Ácido: Espécie química que apresenta tendência de doar prótons (H+ )
Ácido: Espécie química capaz de receber um par de elétrons
Ácido: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons H+
Base: Espécie química que apresenta tendência de receber prótons (H+ )
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