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Die perfekte Abiturvorbereitung

Spannungsreihe der Metalle und Nichtmetalle

Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie in der Chemie
Jedes Redoxpaar besitzt auch ein stoffspezifisches Potential. Unter Standardbedingungen (25 °C, 1 bar, 1 mol/l) werden diese Standardredoxpotenziale E0 genannt und sind als Spannungsreihe sortiert. Ein Spannungsunterschied kann nur zwischen zwei Zellen gemessen werden, deshalb werden alle Potenziale eines Redoxpaares im Vergleich zur Wasserstoffhalbzelle in dieser Tabelle angegeben.

Dabei ist die Wasserstoffelektrode ein willkürlich gesetzter Nullpunkt. Alle anderen Redoxpaare werden gegen diesen Standard gemessen! Das Standardredoxpotential E0 wird bei einer Temperatur von 25ºC, einem Druck von 1013 mbar und einer Konzentration von 1 mol/l bestimmt.

In der Tabelle werden Beispiele für das Redoxpotential (Standardredoxpotential E0) gegeben.

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Merke

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Je negativer E0, desto lieber liegt der Stoff oxidiert vor,

d.h. umso leichter lässt er sich oxidieren.

Je positiver E0, desto lieber liegt der Stoff reduziert vor, d.h. umso leichter lässt es sich reduzieren.

Potentialberechnung

Die Berechnung eines Potentials/ Galvanischen Elements erfolgt auf diese Weise:


E = E0(Kathode-Reduktion) – E0(Anode-Kathode)

• E negativ, läuft nicht ab
• E positiv, läuft ab

Beispiel

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E (Daniell) = E (Kupfer) – E (Eisen)
= 0,35 V – (-0,41 V)
= (0,35 + 0,41) V
= 0,76 V Reaktion läuft ab!