Spannungsreihe der Metalle und Nichtmetalle
Dabei ist die Wasserstoffelektrode ein willkürlich gesetzter Nullpunkt. Alle anderen Redoxpaare werden gegen diesen Standard gemessen! Das Standardredoxpotential E0 wird bei einer Temperatur von 25ºC, einem Druck von 1013 mbar und einer Konzentration von 1 mol/l bestimmt.
In der Tabelle werden Beispiele für das Redoxpotential (Standardredoxpotential E0) gegeben.
Merke
Je negativer E0, desto lieber liegt der Stoff oxidiert vor,
d.h. umso leichter lässt er sich oxidieren.
Je positiver E0, desto lieber liegt der Stoff reduziert vor, d.h. umso leichter lässt es sich reduzieren.
Potentialberechnung
Die Berechnung eines Potentials/ Galvanischen Elements erfolgt auf diese Weise:
E = E0(Kathode-Reduktion) – E0(Anode-Kathode)
• E negativ, läuft nicht ab
• E positiv, läuft ab
Beispiel
E (Daniell) = E (Kupfer) – E (Eisen)
= 0,35 V – (-0,41 V)
= (0,35 + 0,41) V
= 0,76 V Reaktion läuft ab!
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