Download
1 / 28
290 likes | 528 Views
REDOXNÍ DĚJ. 1. Oxidace a redukce. 2. Elektrolýza. 3. Užití elektrolýzy. 4. Redoxní vlastnosti kovů a nekovů. 5. Galvanické články, akumulátor. 6. Koroze. 7. Konec. 0. 0. +1. -1. 2 Na + Cl 2 2 Na Cl. 1. Oxidace a redukce.
E N D
REDOXNÍ DĚJ RZ - 20.6.2006
1. Oxidace a redukce 2. Elektrolýza 3. Užití elektrolýzy 4. Redoxní vlastnosti kovů a nekovů 5. Galvanické články, akumulátor 6. Koroze 7. Konec
0 0 +1 -1 2 Na + Cl2 2 Na Cl 1. Oxidace a redukce Chemické děje, při kterých se mění oxidační číslo prvku Samostatný prvek má vždy oxidační číslo 0 Ostatní prvky ve sloučeninách mají oxidační čísla jako při tvorbě názvu
Příklad Vypiš oxidaci a redukci jednotlivých prvků (probíhají pouze společně!) 0 +I -II 0 H2 + O2 H 2O Oxidace = zvýšení oxidačního čísla H H +I 0 - 1 e ·2 0 -II + 2 e ·1 O O Redukce = snížení oxidačního čísla 2H2 + O2 2H 2O
Příklad Oxidace a redukce probíhají pouze společně!!!
Příklad Vypiš oxidaci a redukci jednotlivých prvků (probíhají pouze společně!) 0 0 -III +I N2 + H2 N H3 Rozdíl mezi oxidačním číslem levé a pravé strany je počtem elektronů +I 0 - 1 e Oxidace H H -III 0 + 3 e N N Redukce 3N2 + H2 2NH3
Příklad • Na + Cl2 NaCl • Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 • Mg + HCl MgCl2 + H2 • N2 + O2 N2O3 • Cu + HNO3 Cu(NO3)2 +NO2 +H2O
Příklad - výsledky • 2 Na + Cl2 2 NaCl • Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2 • Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 O: Na 0 - 1e Na+I R: Cl 0 + 1 e Cl-I O: Ca 0 - 2e Ca+II R: H+I + 1 e H 0 O: Mg 0 - 2e Mg+II R: H +I + 1 e H 0
Příklad - výsledky • 2 N2 + 3 O2 2 N2O3 • Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 +2 NO2 +2H2O O: N 0 - 3 e N +III R: O 0 + 2 e O -II O: Cu 0 - 2e Cu+II R: N+V + 1 e N +IV
2. Elektrolýza • = redoxní reakce probíhající při průchodu proudu roztokem nebo taveninou • Podmínkou elektrické vodivosti je přítomnostvolně pohyblivých iontů (taveniny solí a jejich roztoky)
akumulátor • Elektrody: • Kladná = anoda (přitahuje anionty = záporné částice) • Záporná = katoda (přitahuje kationty = kladné částice)
katoda anoda kationty anionty elektrolyt
Cl2 Cu Cu+II Cl-I CuCl2 Působením proudu dojde k rozdělení CuCl2 naionty
3. Užití elektrolýzy • Využívaná při výrobách některých: • Kovů(Na, K, Mg, Al, Cu) • Nekovů(H, O, Cl) • Sloučenin(HCl, NaOH, KOH) • Pokovování povrchu
Výroba vodíku, chloru Roztoksolanky(roztok soli NaCl) NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- anoda 2 Cl- - 2 e- Cl2 katoda H2 2 H+ + 2 e-
Výroba hliníku taveninabauxitu(Al2O3) Galvanické pokovování • Postup, při kterém se vylučují kovy na záporné elektrodě = předmět k pokovení: • Poměďování • Pozinkování (popelnice, okapy,…) • Niklování (jehly, levné šperky, některé nástroje,…) • Chromování (nárazníky do aut, lékařské nástroje,…)
4. Redoxní vlastnosti kovů Některé kovy reagují s kyselinami ochotně, jiné méně a některé vůbec Z toho lze vyvodit jejich elektrochemickou řadu: Na – Mg – Al – Zn – Fe – Pb – H – Cu – Ag – Au – Pt
Z elektrochemické řady vyplývá: Na – Mg – Al – Zn – Fe – Pb – H – Cu – Ag – Au – Pt Mg bude reagovat ochotněji než za ním stojící Fe Pokud bude sloučenina obsahovat Fe a přidáme Mg, pak jejMgnahradí Fe SO4 + Mg MgSO4 + Fe
Prvky za vodíkem se nazývají ušlechtilé • Reagují pouze za vyjímečných podmínek • Reagují pouze s některými látkami
Příklady: Urči, zda dojde k reakci a co vznikne: • Mg + CuSO4 …. • Fe + H2SO4 …. • Cu + H2SO4 …. • Zn + FeSO4 …. • Ag + FeSO4 …. Cu + Mg SO4 H2+ Fe SO4 ne Fe + Zn SO4 ne
5. Galvanické články, akumulátor = zařízení, ze kterých je možno během redoxních reakcí přímo získávat elektrickou energii Mají též název elektrochemické články • Druhy: • Suchý článek = „baterka“ • Akumulátor = „autobaterie“
Olověný akumulátor: • Možno znovu nabít • Obsahuje několik dvojic elektrod Stav nabití: = Hustota H2SO4 katoda Houbovité Pb anoda Hnědý PbO2 H2SO4 náplň
6. Koroze Některé děje probíhající samovolně na vzduchu Známy jako zvláštní druh: rozpadání železa = rezavění Na povrchu většiny kovů se tvoří alespoň malá vrstvička oxidu příslušného kovu působením okolního prostředí.
Koroze=chemickéděje, při kterých působením látek z okolního prostředí dochází k vzniku látek s nežádoucími vlastnostmi. Dochází k narušení povrchu materiálů.
Ochrana před korozí: • Olejování • Mazání • Galvanizace= pokovování (Ni, Zn, Cu, Au, Ag, …) • Nátěry • Smaltování
