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1. 复习：写出下列反应的平衡常数的表达式 1、CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 2、C(s)+CO2(g) 2CO(g) 3、NO2(g) N2O4(g) 4、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K= K= c2(CO) c(CO2) C1/2(N2O4) c(NO2) K= K= c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) c2(CrO42-)·c2(H+) c(Cr2O72-) 平衡常数的应用

2. 平衡常数的应用 一、判断反应进行的方向 平衡常数的表达式中，各物质的浓度是指平衡状态时的浓度，若某个时刻不知化学反应是否平衡，这时用各物质的浓度代入平衡常数的表达式中，也可计算出一个数值（用Qc表示），这个数值与平衡常数相比，数值不一定相同。 ①若Qc<K，说明该状态与平衡状态相比，生成物浓度还未达到，即化学反应还要向正方向进行才能平衡，即正反应自发进行。 ②同理，当Qc=K时，化学反应处于平衡状态 ③当Qc>K时，化学反应还要向逆方向进行才能平衡，即逆反应自发进行。

3. 平衡常数的应用 一、判断反应进行的方向 所以，要判断一个化学反应是向正方向进行还是向逆方向进行，只需把某时刻各物质的浓度代入平衡常数表达式中，求得Qc，把Qc与此温度下该反应的平衡常数K相比即可。 Qc<K，向正方向进行。 Qc=K，平衡状态 Qc>K，向逆方向进行。

4. K= c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) Qc<K，向正方向进行。 Qc=K，平衡状态 Qc>K，向逆方向进行。 平衡常数的应用 一、判断反应进行的方向 例：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 其平衡常数K与温度t的关系如下表： 1、该反应的平衡常数表达式为： 2、某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O)，试判断该温度为 ，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ 830 不平衡， Qc=0.94<K

5. Qc<K，向正方向进行。 Qc=K，平衡状态 Qc>K，向逆方向进行。 平衡常数的应用 一、判断反应进行的方向 练习： 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3 已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？ 此时各物质的浓度分别为：0.2mol·L-1、0.9mol·L-1、0.2mol·L-1，得Qc=1.1<K，反应向正方向进行。

6. 转化的A的物质的量 反应前A的物质的量 转化的A的浓度 反应前A的浓度 = ×100% = ×100% Qc<K，向正方向进行。 Qc=K，平衡状态 Qc>K，向逆方向进行。 平衡常数的应用 一、判断反应进行的方向 二、计算平衡转化率 A的起始浓度-A的平衡浓度 反应前A的浓度 A的转化率= ×100% 反应物的转化率越大，反应进行的程度越大

7. K= = c2(SO3) c2(SO2)·c(O2) （4.4×10-2）2 （6.0×10-3）2×（ 8.0×10-3） 例：课本第47页 练习1、课本第47页“问题解决” =6722 （2）88%

8. 2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3 已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。 （1）求反应的平衡常数 （2）若平衡后混合物的压强增大一倍，反应将向哪方向进行？ （3）若平衡后混合物的压强减小一倍，反应将向哪方向进行？ （4）若平衡保持体积不变，充入稀有气体Ar使压强增大为原来的3倍，反应将向哪方向进行？ 19 浓度都增大一倍！ 反应向正方向进行 反应向逆方向进行 浓度不变，平衡不移动

9. 作业: 《学习与评价》第41页第3题、第42页第8题。 要求列式写出计算过程。